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            長春高三化學知識點補習班
            • 區域:朝陽區
            • 上課班制:隨到隨學
            • 課程類型:普通課程
            • 授課時間:24
            • 網報價格:¥50    課程原價:¥100
            • 咨詢熱線:15714312219
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            課程關鍵詞:長春高三化學知識點補習班

            高中化學乙醇知識點總結(一)


            乙醇的結構
            (1)乙醇是極性分子,易溶于極性溶劑,與水以任意比例混溶.
            (2)離子化合物,大部分有機物都能溶于乙醇,乙醇是常見的有機溶劑.
            (3)極性鍵①②③④在一定條件下都易斷裂,碳碳鍵只有在燃燒或爆炸時才斷裂.
            (4)羥基與氫氧根的區別
            ①電子式不同
            ②電性不同 —OH呈電中性,OH-呈負電性.
            ③存在方式不同 —OH不能獨立存在,只能與別的“基”結合在一起,OH-能夠獨立存在,如溶液中的 OH-和晶體中的OH-.
            ④穩定性不同 —OH不穩定,能與Na等發生反應,相比而言,OH-較穩定,即使與Fe3+等發生反應,也是整體參與的,OH-并未遭破壞.
            二、乙醇的化學性質
            1.乙醇的取代反應
            (1)乙醇與活潑金屬的反應 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
            說明: ①本反應是取代反應,也是置換反應.
            ②其他活潑金屬也能與CH3CH2OH反應,如2CH3CH2OH+Mg Mg(CH3CH2O)2+H2↑
            ③Na與乙醇的反應比與水的反應緩和的多:2HO—H+2Na 2NaOH+H2↑
            說明乙醇中羥基上的H原子不如水分子中羥基上的H原子活潑
            ④CH3CH2ONa(aq)水解顯堿性.CH3CH2ONa+H—OH CH3CH2OH+NaOH
            (2)乙醇與HBr的反應
            CH3—CH2—OH+HBr CH3CH2Br+H2O
            說明:①該反應與鹵代烴的水解反應方向相反:
            但反應條件不同,不是可逆反應.
            ②反應中濃H2SO4是催化劑和脫水劑.
            ③反應物HBr是由濃H2SO4和NaBr提供的:2NaBr+H2SO4 Na2SO4+2HBr
            ④反應過程中,同時發生系列副反應,如:2Br-+H2SO4(濃) Br2+SO2↑+2H2O+SO
            (3)分子間脫水
            說明:①該反應是實驗室制乙烯過程中的主要副反應.實驗室制乙烯要求“迅速升溫170℃”就是為減少該反應的發生.
            ②該反應屬取代反應,而不是消去反應,因為脫水在分子間而非分子內進行.
            ③濃H2SO4是催化劑和脫水劑,是參加反應的催化劑.
            乙醚生成時,H2SO4又被釋出.
            (4)硝化反應
            (5)磺化反應
            2.乙醇的氧化反應
            (1)燃燒氧化 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
            ①CH3CH2OH燃燒,火焰淡藍色
            ②烴的含氧衍生物燃燒通式為:
            CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O
            (2)催化氧化
            ①乙醇去氫被氧化
            ②催化過程為:
            CH3CHO生成時,Cu又被釋出,Cu也是參加反應的催化劑.
            高中化學乙醇知識點總結(二)


            三、脫水反應和消去反應的關系
            脫水反應有兩種,一是分子內脫水,如:
            這類脫水反應是消去反應,但不屬于取代反應.二是分子間脫水,如:
            這類脫水反應不是消去反應,而是取代反應.
            消去反應有多種,有的消去小分子H2O分子,這樣的反應又叫脫水反應,如①反應;有的消去其他小分子HX等,如:
            這樣的反應不叫脫水反應.
            總的說來,消去、脫水、取代三反應間有如圖6-4所示關系:
            圖6-4
            四、醇的概念
            醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物.這一概念,可從以下幾個層面理解:
            (1)醇分子中含有羥基,且羥基個數不限,但不存在1個C原子上連有2個羥基的醇,因為這樣的醇不穩定:
            (2)羥基連接在鏈烴基上的是醇,如CH3OH、 等,但不存在羥基連在烯鍵(或炔鍵)C原子上的醇,因為這樣的醇也不穩定.
            (3)羥基連在苯環上的不是醇,如 ,羥基連在苯環的側鏈上的是醇,如
            (4)此外還有定義中不包括的一點,羥基連在環烷基(或環烯基)的C原子上的也是醇,如 等.
            五、醇的溶解性
            醇分子中因為含有羥基而有極性,分子越大,羥基越少,極性越弱,在水中越難溶解;分子越小,羥基越多,極性越強,在水中越易溶解.所以:
            (1)C1~C3的飽和一元醇與水以任意比混溶;C4~C11的飽和一元醇部分溶于水;C12以上的飽和一元醇不溶于水.
            (2)乙二醇、丙三醇與水以任意比混溶.
            (3) 易溶于水.
            六、甲醇、乙二醇和丙三醇
            七、醇的化學通性
            醇類的化學性質與乙醇相似:能發生氧化反應和取代反應.如丙三醇的硝化反應為:
            硝化甘油是一種烈性炸藥.
            八、醇的氧化規律
            醇分子能否氧化,取決于醇的結構.如果醇分子中含有—CH2OH基團,則該醇可被氧化成醛:
            九、有關生成醇的反應


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